Experimento

pH de fluidos biológicos y la col morada. OBJETIVO. Objetivo didáctico. Comparar la acidez y basicidad de diversos fluidos biológicos. Observar el comportamiento de un pigmento vegetal (ácido orgánico) en función del pH. Objetivo experimental. Observar el cambio de color de un pigmento vegetal en diferentes fluidos biológicos para relacionarlo con el pH del medio. INTRODUCCION. pH. El pH es una medida química de la acidez o alcalinidad (basicidad) de la materia. El pH o potencial hidrógeno se define matemáticamente como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno [H+]: pH = -log [H+] La escala se construye en función de la constante de equilibrio de disociación ácida (Ka) del agua, cuyo valor es de 0.0000001, y se puede expresar de forma abreviada por medio de su logaritmo decimal o base 10: log 0.0000001 = -7 (esto es por los siete ceros). Al multiplicar esta función por -1, se obtiene un valor positivo: -log 0.0000001 = 7. Por lo tanto, el pH o potencial de hidrógeno del agua tiene dicho valor, 7. MATERIALES Y EQUIPOS. ___ REACTIVOS Y SUSTANCIAS. ___Bicarbonato de sodio 10 %. ___ PROCEDIMIENTO. Equipo de protección. Ojos. ___Anteojos de policarbonato. Piel. ___Guantes de látex. ___Ropa de algodón. Respiratorio. ___No se requiere protección especial. Precauciones especiales. ___Lave abundantemente después de usar los reactivos. Experimento. ___Colóquese ropa de algodón para protección (bata o mandil). ___Revise que las llaves de gas estén cerradas. ___Revise que las llaves de agua estén cerradas. ___Revise que los contactos eléctricos estén libres. ___Revise que los interruptores de luz estén encendidos. Preparación de soluciones. ___Revise que el Agua destilada esté sobre la mesa. ___Revise que el Bicarbonato de sodio esté sobre la mesa. ___Revise que el Hidróxido de sodio esté sobre la mesa. ___Colóquese los guantes de látex. ___Lave el material con agua corriente y detergente. ___Enjuague el material con agua destilada. ___Seque el material con franela o con papel absorbente. ___Seque los guantes de látex con franela o con papel absorbente. ___Colóquese anteojos de policarbonato. ___Agite después de la adición de cada reactivo. ___ Forma de desechar ___Neutralice lentamente los residuos ácidos (ver Forma de desechar). ___Neutralice lentamente los residuos básicos (ver Forma de desechar). ___Deseche los residuos básicos (ver Forma de desechar). ___Deseche los residuos orgánicos(ver Forma de desechar). ___Lave y enjuague el material. ___Seque el material con papel o con franela. ___Guarde y entregue el material y los equipos. ___Revise que no haya reactivos sobre la mesa. ___Apague la campana de extracción. ___Revise que no haya reactivos sobre la mesa. ___Revise que la mesa esté limpia y seca. ___Revise que las llaves de gas estén cerradas. ___Revise que las llaves de agua estén cerradas. ___Revise que los contactos eléctricos estén libres. ___Revise que los extractores de aire estén apagados. ___Revise que los interruptores eléctricos estén apagados. ___Retírese el equipo de protección personal. ___Guarde el equipo de protección personal. ___Revise que la luz esté apagada. Forma de desechar. ___Neutralice los residuos ácidos con bicarbonato de sodio. Deseche. ___Neutralice los residuos alcalinos con bicarbonato de sodio. Deseche. OBSERVACIONES ___Compare los valores medidos de pH con los publicados en la literatura. ___Represente en un gráfico de pH los distintos fluidos estudiados. ___Construya una gráfica de pH vs color del jugo de col morada. ___Revise en la literatura la naturaleza química de los pigmentos vegetales y relaciónelo con sus propiedades coloridas. ___Proponga la posibilidad de utilizar pigmentos vegetales para la medición del pH en diferentes medios REFERENCIAS. Horton, H.R., Moran, L.A., Ochs, R.S., Rawn, J.D., Scrimgeour, K.G.1993. Principles of Biochemistry. Prentice-Hall, N.Y.

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© Raúl Alva*, México, 15/II/2002.
e-mail: alva@xanum.uam.mx
*Profesor-Investigador de la Universidad Autónoma Metropolitana-Iztapalapa, México.