Enlace químico en compuestos orgánicos. Propiedades eléctricas. PROTOCOLO DISEÑADO PARA REALIZARSE EN LABORATORIO* * SI NECESITA EL DOCUMENTO IMPRÍMALO EN PAPEL

OBJETIVO. Objetivo didáctico. Identificar el tipo de enlaces químicos presentes en diversos compuestos orgánicos, relacionándolos con sus propiedades eléctricas en solución. Observar la relación que guarda la conductividad eléctrica con el potencial iónico de hidrógeno en las soluciones. Objetivo experimental. Medir la conductividad eléctrica de diferentes compuestos inorgánicos y orgánicos en solución para determinar el tipo de enlace químico con que están formados. INTRODUCCIÓN. Cuando los átomos forman moléculas o compuestos lo hacen mediante la unión de electrones generando un enlace químico. Para que los electrones se unan y formen un enlace deben ocupar el mismo orbital. Esto ocurre cuando ambos electrones poseen momentos magnéticos opuestos, de modo que existe una fuerza de atracción magnética. Además, los núcleos (positivos) de los átomos así enlazados ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones (negativos) involucrados en el enlace. Ahora bien, los electrones que participan en la formación de un enlace químico no siempre se distribuyen del mismo modo entre los átomos unidos. La distribución de los electrones entre los átomos depende de la electronegatividad de cada uno de elementos enlazados. Cuando uno de los elementos es mucho más electronegativo que el otro, los electrones del enlace estarán sobre el núcleo electronegativo, por lo que entonces los electrones en sus orbitales atómicos superan en uno al número de protones en su núcleo; este desbalance de cargas eléctricas le confiere una carga negativa al átomo y lo transforma en un anión. Por otro lado, ya que el elemento electropositivo ha cedido uno de sus electrones (el del enlace) al elemento electronegativo, ahora posee un electrón menos en sus orbitales atómicos, respecto al número de protones en su núcleo, por lo que el desbalance eléctrico le genera una carga positiva y lo transforma en catión. Estas cargas diferentes sobre los átomos unidos producen una fuerza de atracción electrostática sumamente fuerte llamada enlace iónico. Cuando los elementos unidos poseen valores de electronegatividad iguales, los electrones que forman el enlace se distribuyen homogéneamente y son compartidos por ambos átomos; como los átomos enlazados no han perdido ni ganado electrones, su balance eléctrico es neutro. En este caso se ha formado un enlace covalente. Si los elementos unidos poseen valores de electronegatividad similares, los electrones que forman el enlace se distribuyen de manera heterogénea; es más probable encontrarlos sobre el núcleo del elemento de mayor electronegatividad; sin embargo, existe una pequeña probabilidad de localizar a los electrones del enlace sobre el núcleo menos electronegativo. Ya que el orbital está orientado hacia uno de los átomos enlazados, se genera un ligero desbalance eléctrico (o polos eléctricos parciales) en cada uno de ellos y se produce, en consecuencia, un dipolo eléctrico. Este tipo de enlace se llama enlace covalente polar. Por otro lado, existen casos en los que un solo átomo proporciona el par de electrones necesarios para formar un enlace con otro elemento. De este modo se establece un enlace coordinado. Ya que el átomo donador del par de electrones cede uno de éstos al elemento receptor, se transforma en catión al adquirir una carga formal por el desbalance eléctrico entre los protones de su núcleo y sus electrones en los orbitales atómicos. MATERIALES Y EQUIPOS PREVIOS A LA SESIÓN. Artículo Cantidad OK Alambre de cobre No. 14 a 16 50 cm   Alicates de electricista 1   Batería o clavija 1   Destornillador 1   Lámpara 1   Portalámpara 1   Para la elaboración del circuito de conductividad se recomienda usar una fuente de potencial del voltaje más alto disponible comercialmente (dentro de los parámetros de seguridad); puede ser de corriente directa (CD), hasta 9 Volts, o alterna (CA), hasta 120 Volts. El lugar de la resistencia puede ser ocupado por un voltímetro o por una resistencia de potencia de 40 a 100 Watts, dependiente de la fuente de potencial. El conductor puede ser de un metal eficiente y económico, como el cobre. Es conveniente que la distancia entre los electrodos se calibre o sea constante, por ejemplo, de 1 cm. Figura 1. Diagrama électrico y modelo del circuito de conductividad. MATERIALES Y EQUIPOS. Artículo Cantidad OK Agitador magnético ½" x 5/16" 1   Agitador magnético 1" x 3/8" 1   Balanza analítica 1   Balanza granataria 1   Bisturí 1   Botella lavadora de 500 ml 1   Bureta de 50 ml 1   Circuito para conductividad 1 (Proporcionado por los alumnos)   Cristalizador 1   Embudo de talle corto 1   Espátula 1   Gradilla 1   Matraces volumétricos de 50 ml 3   Nuez para soporte 1   Papel aluminio 1 cuadro de 2 x 2 cm   Papel filtro No. 4 2   Papel indicador de pH 16 cm ó 16 varillas   Parrilla magnética 1   Pinzas de tres dedos 1   Pinzas para bureta 1   Pinzas para crisol 1   Pinzas para disección 1   Pinzas para tubo de ensaye 1   Pipetas serológicas de 1 ml 4   Pipetas serológicas de 5 ml 4   Probeta graduada de 50 ml 2   Propipeta 1   Soporte universal 2   Tubo de ensaye de 125 ml 1   Vasos de precipitados de 50 ml 8   Vidrio de reloj 1   REACTIVOS Y SUSTANCIAS. Artículo Cantidad OK Acetona 25 ml   Ácido acético 25 ml   Ácido clorhídrico concentrado 25 ml   Ácido sulfúrico concentrado 25 ml   Agua destilada 25 ml   Bicarbonato de sodio 25 ml   Benceno 25 ml   Cloruro de sodio 25 ml   Cloroformo 25 ml   Etanol 25 ml   Hexano 25 ml   Nitrato de sodio 25 ml   Sacarosa 25 ml   Sodio metálico 25 ml   Sulfato cúprico 25 ml   Tetracloruro de carbono 25 ml   PROCEDIMIENTO.   Protección OK Anteojos de policarbonato o monogogles   Guantes de nitrilo para solventes orgánicos   Ropa de algodón   Maneje ácidos y solventes en campana para vapores   No respire los vapores   Baño de ojos disponible   Regadera de seguridad disponible   Extinguidor de polvo químico o CO2 (Tipo ABC)   Lave abundantemente después de usar los reactivos   Experimento OK 1 Colóquese ropa de algodón para protección (bata)   2 Revise que las llaves de gas estén cerradas   3 Revise que las llaves de agua estén cerradas   4 Revise que las llaves de aire comprimido estén cerradas   5 Revise que los contactos eléctricos estén libres   6 Revise que los interruptores de luz del laboratorio estén encendidos   7 Revise que los extractores de aire estén encendidos   8 Revise que la campana de extracción esté encendida   9 Revise que la Acetona esté en la campana   10 Revise que el Ácido acético esté en la campana   11 Revise que el ácido clorhídrico concentrado esté en la campana   12 Revise que el ácido sulfúrico concentrado esté en la campana   13 Revise que el Agua destilada esté sobre la mesa   14 Revise que el Benceno esté en la campana   15 Revise que el Bicarbonato de sodio sobre la mesa   16 Revise que el Cloruro de sodio sobre la mesa   17 Revise que el Etanol esté en la campana   18 Revise que el Hexano esté en la campana   19 Revise que el Hidróxido de amonio esté en la campana   20 Revise que el Nitrato de sodio sobre la mesa   21 Revise que el Potasio metálico esté en la campana   22 Revise que la Sacarosa sobre la mesa   23 Revise que el Sodio metálico esté en la campana   24 Revise que el Sulfato cúprico sobre la mesa   25 Revise que el Tetracloruro de carbono esté en la campana   26 Colóquese los guantes   27 Lave el material con agua corriente y detergente   28 Enjuague el material con agua destilada   29 Seque el material con franela o con papel absorbente   30 Seque los guantes con franela o con papel absorbente   Preparación de soluciones OK 31 Colóquese anteojos de policarbonato o monogógles sin ventilación   32 Ajuste la balanza a 0.0 g   33 Tome un vaso de precipitados de 100 ml   34 Etiquete el vaso de 100 ml con el nombre bicarbonato 30 %   35 Coloque el vaso bicarbonato 30 % sobre la balanza   36 Destape el frasco de bicarbonato de sodio   37 Tome un espátula   38 Pese 15 g de bicarbonato de sodio en el vaso bicarbonato 30 %   39 Tape el frasco de bicarbonato de sodio   40 Limpie el espátula   41 Conecte la parrilla magnética   42 Coloque el vaso bicarbonato 30 % sobre la parrilla magnética   43 Introduzca el agitador magnético en el vaso bicarbonato 30 %   44 Con la probeta graduada mida 35 ml de agua destilada   45 Agregue los 35 ml de agua destilada al vaso bicarbonato 30 %   46 Agite vigorosamente para homogeneizar el bicarbonato de sodio   47 Apague la parrilla magnética   48 Coloque el vaso bicarbonato 30 % en la campana de extracción   49 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso bicarbonato 30 %   50 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   51 Seque el espátula y el agitador magnético   52 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   53 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre acetona 10%   54 Coloque dentro de la campana el vaso acetona   55 Tome una pipeta serológica de 5 ml   56 Moje ligeramente el exterior de la boca de la pipeta serológica de 5 ml   57 Tome una propipeta   58 Inserte la boca de la pipeta serológica de 5 ml en la propipeta   59 Haga presión negativa en la propipeta   60 Encienda la campana de extracción   61 Destape el frasco de la acetona   62 Dentro de la campana, mida 2.5 ml de acetona con la pipeta de 5 ml   63 Dentro de la campana, vierta los 2.5 ml de acetona en el vaso acetona   64 Tape el frasco de la acetona   65 Enjuague la pipeta serológica de 5 ml con agua corriente   66 Retire la pipeta serológica de la propipeta   67 Iguale las presiones en la propipeta   68 Coloque el vaso acetona sobre la parrilla magnética   69 Introduzca el agitador magnético en el vaso acetona   70 Con la probeta graduada mida 22.5 ml de agua destilada   71 Agregue los 22.5 ml de agua destilada al vaso acetona   72 Agite vigorosamente para disolver la acetona   73 Apague la parrilla magnética   74 Retire el vaso acetona de la parrilla magnética   75 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso acetona   76 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   77 Seque el espátula y el agitador magnético   78 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   79 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre ácido acético 10%   OK 80 Con la probeta graduada mida 22.5 ml de agua destilada   81 Agregue los 22.5 ml de agua destilada al vaso ácido acético 10%   82 Coloque dentro de la campana el vaso ácido acético 10%   83 Tome una pipeta serológica de 5 ml   84 Moje ligeramente el exterior de la boca de la pipeta serológica de 5 ml   85 Tome una propipeta   86 Inserte la boca de la pipeta serológica de 5 ml en la propipeta   87 Haga presión negativa en la propipeta   88 Encienda la campana de extracción   89 Destape el frasco de ácido acético   90 Dentro de la campana, mida 2.5 ml de ácido acético con la pipeta de 5 ml   91 Dentro de la campana, deslice 2.5 ml de acético en el vaso ácido acético   92 Tape el frasco de ácido acético   93 Enjuague la pipeta serológica de 5 ml con agua corriente   94 Retire la pipeta serológica de la propipeta   95 Iguale las presiones en la propipeta   96 Coloque el vaso ácido acético 10% sobre la parrilla magnética   97 Introduzca el agitador magnético en el vaso ácido acético 10%   98 Agite gentilmente para disolver el ácido acético   99 Apague la parrilla magnética   100 Retire el vaso ácido acético 10% de la parrilla magnética   101 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso ácido acético 10%   102 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   103 Seque el espátula y el agitador magnético   104 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   105 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre ácido clorhídrico 10%   OK 106 Con la probeta graduada mida 22.5 ml de agua destilada   107 Agregue los 22.5 ml de agua destilada al vaso ácido clorhídrico 10%   108 Coloque dentro de la campana el vaso ácido clorhídrico 10%   109 Tome una pipeta serológica de 5 ml   110 Moje ligeramente el exterior de la boca de la pipeta serológica de 5 ml   111 Tome una propipeta   112 Inserte la boca de la pipeta serológica de 5 ml en la propipeta   113 Haga presión negativa en la propipeta   114 Destape el frasco de ácido clorhídrico   115 Dentro de la campana, mida 2.5 ml del clorhídrico con la pipeta de 5 ml   116 Dentro de la campana, deslice el clorhídrico en el vaso ácido clorhídrico   117 Tape el frasco de ácido clorhídrico   118 Enjuague la pipeta serológica de 5 ml con agua corriente   119 Retire la pipeta serológica de la propipeta   120 Iguale las presiones en la propipeta   121 Coloque el vaso ácido clorhídrico 10% sobre la parrilla magnética   122 Introduzca el agitador magnético en el vaso ácido clorhídrico 10%   123 Agite gentilmente para disolver el ácido clorhídrico   124 Apague la parrilla magnética   125 Retire el vaso ácido clorhídrico 10% de la parrilla magnética   126 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso ácido clorhídrico   127 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   128 Seque el espátula y el agitador magnético   129 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   130 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre ácido sulfúrico 10%   OK 131 Con la probeta graduada mida 22.5 ml de agua destilada   132 Agregue los 22.5 ml de agua destilada al vaso ácido sulfúrico 10%   133 Coloque dentro de la campana el vaso ácido sulfúrico 10%   134 Tome una pipeta serológica de 5 ml   135 Moje ligeramente el exterior de la boca de la pipeta serológica de 5 ml   136 Tome una propipeta   137 Inserte la boca de la pipeta serológica de 5 ml en la propipeta   138 Haga presión negativa en la propipeta   139 Destape el frasco de ácido sulfúrico   140 Dentro de la campana, mida 2.5 ml de ácido sulfúrico con la pipeta de 5 ml   141 Dentro de la campana, deslice 2.5 ml de sulfúrico en el vaso ácido sulfúrico   142 Tape el frasco de ácido sulfúrico   143 Enjuague la pipeta serológica de 5 ml con agua corriente   144 Retire la pipeta serológica de la propipeta   145 Iguale las presiones en la propipeta   146 Coloque el vaso ácido sulfúrico 10% sobre la parrilla magnética   147 Introduzca el agitador magnético en el vaso ácido sulfúrico 10%   148 Agite gentilmente para disolver el ácido sulfúrico   149 Apague la parrilla magnética   150 Retire el vaso ácido sulfúrico 10% de la parrilla magnética   151 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso ácido sulfúrico 10%   152 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   153 Seque el espátula y el agitador magnético   154 Ajuste la balanza a 0.0 g   155 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   156 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre cloruro de sodio 0.1 M   157 Coloque el vaso cloruro de sodio 0.1 M sobre la balanza   158 Tare el vaso cloruro de sodio 0.1 M   159 Tome un espátula   160 Destape el frasco de cloruro de sodio   161 Pese 0.14 g de cloruro de sodio en el vaso cloruro de sodio 0.1 M   162 Tape el frasco de cloruro de sodio   163 Lave el espátula con agua destilada   164 Seque el espátula con la franela   165 Coloque el vaso cloruro de sodio 0.1 M sobre la parrilla magnética   166 Introduzca el agitador magnético en el vaso cloruro de sodio 0.1 M   167 Con la probeta graduada mida 20 ml de agua destilada   168 Agregue los 20 ml de agua destilada al vaso cloruro de sodio 0.1 M   169 Agite vigorosamente para disolver el cloruro de sodio   170 Apague la parrilla magnética   171 Retire el vaso cloruro de sodio 0.1 M de la parrilla magnética   172 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso cloruro de sodio   173 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   174 Seque el espátula y el agitador magnético   175 Tome un matraz volumétrico de 25 ml   176 Etiquete el matraz volumétrico de 25 ml con el nombre cloruro de sodio   177 Vierta la solución de cloruro de sodio en el matraz cloruro de sodio   178 Afore con agua destilada el matraz volumétrico cloruro de sodio   179 Tape y agite el matraz volumétrico de 25 ml cloruro de sodio   180 Vierta la solución de cloruro de sodio en el vaso cloruro de sodio 0.1 M   181 Enjuague y lave el matraz volumétrico de 25 ml cloruro de sodio   182 Ajuste la balanza a 0.0 g   183 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   184 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre nitrato de sodio 0.1 M   185 Coloque el vaso nitrato de sodio 0.1 M sobre la balanza   186 Tare el vaso nitrato de sodio 0.1 M   187 Tome un espátula   188 Destape el frasco de nitrato de sodio   189 Pese 0.21 g de nitrato de sodio en el vaso nitrato de sodio 0.1 M   190 Tape el frasco de nitrato de sodio   191 Lave el espátula con agua destilada   192 Seque el espátula con la franela   193 Coloque el vaso nitrato de sodio 0.1 M sobre la parrilla magnética   194 Introduzca el agitador magnético en el vaso nitrato de sodio 0.1 M   195 Con la probeta graduada mida 20 ml de agua destilada   196 Agregue los 20 ml de agua destilada al vaso nitrato de sodio 0.1 M   197 Agite vigorosamente para disolver el nitrato de sodio   198 Apague la parrilla magnética   199 Retire el vaso nitrato de sodio 0.1 M de la parrilla magnética   200 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso nitrato de sodio   201 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   202 Seque el espátula y el agitador magnético   203 Tome un matraz volumétrico de 25 ml   204 Etiquete el matraz volumétrico de 25 ml con el nombre nitrato de sodio   205 Vierta la solución de nitrato de sodio en el matraz nitrato de sodio   206 Afore con agua destilada el matraz volumétrico de 25 ml nitrato de sodio   207 Tape y agite el matraz volumétrico de 25 ml nitrato de sodio   208 Vierta la solución de nitrato de sodio en el vaso nitrato de sodio 0.1 M   209 Enjuague y lave el matraz volumétrico de 25 ml nitrato de sodio   210 Ajuste la balanza a 0.0 g   211 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   212 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre sacarosa 40 %   213 Coloque el vaso sacarosa 40 % sobre la balanza   214 Tare el vaso sacarosa 40 %   215 Tome un espátula   216 Destape el frasco de sacarosa   217 Pese 10 g de sacarosa en el vaso sacarosa 40 %   218 Tape el frasco de sacarosa   219 Lave el espátula con agua destilada   220 Seque el espátula con la franela   221 Coloque el vaso sacarosa 40 % sobre la parrilla magnética   222 Introduzca el agitador magnético en el vaso sacarosa 40 %   223 Con la probeta graduada mida 15 ml de agua destilada   224 Agregue los 15 ml de agua destilada al vaso sacarosa 40 %   225 Agite vigorosamente para disolver el sacarosa   226 Apague la parrilla magnética   227 Retire el vaso sacarosa 40 % de la parrilla magnética   228 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso sacarosa 40 %   229 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   230 Seque el espátula y el agitador magnético   231 Ajuste la balanza a 0.0 g   232 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   233 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre sulfato cúprico 0.1 M   234 Coloque el vaso sulfato cúprico 0.1 M sobre la balanza   235 Tare el vaso sulfato cúprico 0.1 M   236 Tome un espátula   237 Destape el frasco de sulfato cúprico   238 Pese g de sulfato cúprico en el vaso sulfato cúprico 0.1 M   239 Tape el frasco de sulfato cúprico   240 Lave el espátula con agua destilada   241 Seque el espátula con la franela   242 Coloque el vaso sulfato cúprico 0.1 M sobre la parrilla magnética   243 Introduzca el agitador magnético en el vaso sulfato cúprico 0.1 M   244 Con la probeta graduada mida 30 ml de agua destilada   245 Agregue los 30 ml de agua destilada al vaso sulfato cúprico 0.1 M   246 Agite vigorosamente para disolver el sulfato cúprico   247 Apague la parrilla magnética   248 Desconecte la parrilla magnética   249 Retire el vaso sulfato cúprico 0.1 M de la parrilla magnética   250 Con el espátula retire el agitador magnético del vaso sulfato cúprico 0.1 M   251 Enjuague el espátula y el agitador magnético con agua destilada   252 Seque el espátula y el agitador magnético   253 Tome un matraz volumétrico de 25 ml   254 Etiquete el matraz volumétrico de 25 ml con el nombre sulfato cúprico   255 Vierta la solución de sulfato cúprico en el matraz sulfato cúprico   256 Afore con agua destilada el matraz volumétrico de 25 ml sulfato cúprico   257 Tape y agite el matraz volumétrico de 25 ml sulfato cúprico   258 Vierta la solución de sacarosa de sodio en el vaso sulfato cúprico 0.1 M   259 Enjuague y lave el matraz volumétrico de 25 ml sulfato cúprico   Reacción de un metal con agua OK 260 Colóquese el protector facial de cara completa   261 Coloque el cristalizador sobre la mesa   262 Vierta agua destilada en el cristalizador hasta la mitad   263 Tome un tubo de ensayo   264 Llene completamente y al ras el tubo de ensayo con agua destilada   265 Sumerja invertido el tubo en el cristalizador evitando formar burbujas   266 Sujete el tubo de ensayo con pinzas de tres dedos al soporte universal   267 Tome un bisturí   268 Tome un papel filtro   269 Tome un trozo de papel aluminio de 2 x 2 cm   270 Destape la lata de sodio metálico   271 Con el bisturí tome un fragmento de 25 mm3 de sodio metálico   272 Coloque el sodio metálico sobre el papel filtro   273 Tape la lata de sodio metálico   274 Limpie el bisturí con papel   275 Estruje el sodio metálico con el papel filtro para librarlo del petróleo   276 Envuelva el sodio metálico sin empacar con el papel aluminio   277 Tome las pinzas para crisol   278 Introduzca el sodio metálico en el tubo de ensayo con las pinzas de crisol   279 Cuide que el sodio metálico no entre en contacto directo con el agua   280 Observe en busca de desprendimiento de gas y desplazamiento de agua   281 Continúe hasta no desprender gas o desplazar todo el líquido del tubo   282 Si el tubo tiene líquido extráiga el tubo sin vaciar con la boca hacia abajo   283 Vierta el líquido del tubo en un vaso de precipitados   284 Si el tubo no tiene líquido, extraiga el tubo con la boca hacia abajo   285 Encienda un cerillo   286 Coloque la flama bajo la boca del tubo de ensayo, observe y anote   287 Apague la flama y deseche el cerillo   288 Tome una varilla indicadora de pH   289 Remoje el extremo indicador de la varilla en la solución del cristalizador   290 Compare el indicador de la varilla con la escala de pH y anote el valor   291 Conecte el circuito de conductividad   292 Introduzca los electrodos en la solución del cristalizador   293 Determine la conductividad eléctrica de la solución     Determinación de pH y conductividad eléctrica de compuestos líquidos OK 294 Tome el vaso acetona al 10%   295 Mida y anote el pH de la acetona al 10% con una varilla indicadora   296 Introduzca los electrodos en la solución de acetona al 10%   297 Determine la conductividad eléctrica de la solución de acetona al 10%   298 Tome el vaso ácido acético al 10%   299 Mida y anote el pH del ácido acético al 10% con una varilla indicadora   300 Introduzca los electrodos en la solución de ácido acético al 10%   301 Determine la conductividad eléctrica de la solución de ácido acético al 10%   302 Tome el vaso ácido clorhídrico al 10%   303 Mida y anote el pH del ácido clorhídrico al 10% con una varilla indicadora   304 Introduzca los electrodos en la solución de ácido clorhídrico al 10%   305 Determine la conductividad de la solución de ácido clorhídrico al 10%   306 Tome el vaso ácido sulfúrico al 10%   307 Mida y anote el pH del ácido sulfúrico al 10% con una varilla indicadora   308 Introduzca los electrodos en la solución de ácido sulfúrico al 10%   309 Determine la conductividad de la solución de ácido sulfúrico al 10%   310 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   311 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre ácido sulfúrico concentrado   312 Coloque dentro de la campana el vaso ácido sulfúrico concentrado   313 Destape el frasco del ácido sulfúrico concentrado   314 Con la probeta graduada mida 20 ml de ácido sulfúrico concentrado   315 Vierta 20 ml de ácido sulfúrico conc. al vaso ácido sulfúrico concentrado   316 Tape el frasco del ácido sulfúrico concentrado   317 Enjuague la probeta graduada con agua destilada   318 Coloque el vaso ácido sulfúrico concentrado sobre la mesa   319 Mida y anote el pH del ácido sulfúrico con una varilla indicadora   320 Introduzca los electrodos en el ácido sulfúrico concentrado   321 Determine la conductividad eléctrica del ácido sulfúrico concentrado   322 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   323 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre alcohol etílico   324 Coloque dentro de la campana el vaso alcohol etílico   325 Destape el frasco del alcohol etílico   326 Con la probeta graduada mida 20 ml de alcohol etílico   327 Vierta 20 ml de alcohol etílico al vaso alcohol etílico   328 Tape el frasco del alcohol etílico   329 Enjuague la probeta graduada con agua destilada   330 Coloque el vaso alcohol etílico sobre la mesa   331 Mida y anote el pH del alcohol etílico con una varilla indicadora   332 Introduzca los electrodos en el alcohol etílico   333 Determine la conductividad eléctrica del alcohol etílico   334 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   335 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre benceno   336 Coloque dentro de la campana el vaso benceno   337 Destape el frasco del benceno   338 Con la probeta graduada mida 20 ml de benceno   339 Vierta 20 ml de benceno al vaso benceno   340 Tape el frasco del benceno   341 Enjuague la probeta graduada con agua destilada   342 Coloque el vaso benceno sobre la mesa   343 Mida y anote el pH del benceno con una varilla indicadora   344 Introduzca los electrodos en el benceno   345 Determine la conductividad eléctrica del benceno   346 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   347 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre cloroformo   348 Coloque dentro de la campana el vaso cloroformo   349 Destape el frasco del cloroformo   350 Con la probeta graduada mida 20 ml de cloroformo   351 Vierta 20 ml de cloroformo al vaso cloroformo   352 Tape el frasco del cloroformo   353 Enjuague la probeta graduada con agua destilada   354 Coloque el vaso cloroformo sobre la mesa   355 Mida y anote el pH del cloroformo con una varilla indicadora   356 Introduzca los electrodos en el cloroformo   357 Determine la conductividad eléctrica del cloroformo   358 Tome el vaso cloruro de sodio 0.1 M   359 Mida y anote el pH del cloruro de sodio 0.1 M con una varilla indicadora   360 Introduzca los electrodos en la solución de cloruro de sodio 0.1 M   361 Determine la conductividad de la solución de cloruro de sodio 0.1 M   362 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   363 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre hexano   364 Coloque dentro de la campana el vaso hexano   365 Destape el frasco del hexano   366 Con la probeta graduada mida 20 ml de hexano   367 Vierta 20 ml de hexano al vaso hexano   368 Tape el frasco del hexano   369 Enjuague la probeta graduada con agua destilada   370 Coloque el vaso hexano sobre la mesa   371 Mida y anote el pH del hexano con una varilla indicadora   372 Introduzca los electrodos en el hexano   373 Determine la conductividad eléctrica del hexano   374 Tome el vaso nitrato de sodio 0.1 M   375 Mida y anote el pH del nitrato de sodio 0.1 M con una varilla indicadora   376 Introduzca los electrodos en la solución de nitrato de sodio 0.1 M   377 Determine la conductividad de la solución de nitrato de sodio 0.1 M   378 Tome el vaso sacarosa al 40 %   379 Mida y anote el pH de la sacarosa al 40 % con una varilla indicadora   380 Introduzca los electrodos en la solución de sacarosa al 40 %   381 Determine la conductividad de la solución de sacarosa al 40 %   382 Tome el vaso sulfato de cobre 0.1 M   383 Mida y anote el pH del sulfato de cobre 0.1 M con una varilla indicadora   384 Introduzca los electrodos en la solución de sulfato de cobre 0.1 M   385 Determine la conductividad de la solución de sulfato de cobre 0.1 M   386 Tome un vaso de precipitados de 50 ml   387 Etiquete el vaso de 50 ml con el nombre tetracloruro de carbono   388 Coloque dentro de la campana el vaso tetracloruro de carbono   389 Destape el frasco del tetracloruro de carbono   390 Con la probeta graduada mida 20 ml de tetracloruro de carbono   391 Vierta 20 ml de tetracloruro de carbono al vaso tetracloruro de carbono   392 Tape el frasco del tetracloruro de carbono   393 Enjuague la probeta graduada con agua destilada   394 Coloque el vaso tetracloruro de carbono sobre la mesa   395 Mida y anote el pH del tetracloruro de carbono con una varilla indicadora   396 Introduzca los electrodos en el tetracloruro de carbono   397 Determine la conductividad eléctrica del tetracloruro de carbono   Epílogo del experimento OK 398 Desconecte el circuito de conductividad   399 Neutralice lentamente los residuos ácidos (ver Forma de desechar)   400 Deseche los residuos ácidos (ver Forma de desechar)   401 Neutralice lentamente los residuos básicos (ver Forma de desechar)   402 Deseche los residuos básicos (ver Forma de desechar)   403 Deseche los residuos orgánicos(ver Forma de desechar)   404 Lave y enjuague el material   405 Seque el material con papel o con franela   406 Desarme el soporte universal   407 Guarde y entregue el material y los equipos   408 Revise que no haya reactivos en la campana   409 Apague la campana de extracción   410 Revise que no haya reactivos sobre la mesa   411 Revise que la mesa esté limpia y seca   412 Revise que las llaves de gas estén cerradas   413 Revise que las llaves de agua estén cerradas   414 Revise que las llaves de aire comprimido estén cerradas   415 Revise que los contactos eléctricos estén libres   416 Revise que los extractores de aire estén apagados   417 Revise que los interruptores eléctricos del laboratorio estén apagados   418 Retírese el equipo de protección personal   419 Guarde el equipo de protección personal   420 Revise que la luz del laboratorio esté apagada   Forma de desechar. Queme los residuos orgánicos en un incinerador con filtro y trampa. Neutralice los residuos ácidos con bicarbonato de sodio. Neutralice los residuos alcalinos con bicarbonato de sodio. Deseche. DISCUSIÓN. La reacción que se lleva a cabo entre el agua y el sodio metálico es. Na2 + 2 H2O à 2 NaOH + H2 Es necesario consultar en la literatura la naturaleza química de cada uno de los enlaces estudiados, iónico, covalente y covalente coordinado, identificar varios ejemplos de cada uno de ellos y relacionarlos con las propiedades físicas y químicas que le proporcionan a la materia. En particular, es importante que se revisen las propiedades físicas y químicas (periódicas) correspondientes a las sustancias que se emplean en la presente experiencia. Con esta información, se describen y explican las reacciones involucradas. En este sentido, merecen especial atención las propiedades de los compuestos metálicos, como el sodio; en este caso es de suma importancia que se consulten las propiedades termodinámicas de su reacción con el agua, con el fin de establecer las medidas de prevención y contingencia más apropiadas. Por otro lado, se debe revisar en la literatura el concepto de conductividad eléctrica, enfocado primordialmente a las soluciones acuosas. Aparejado a lo anterior, se debe consultar el concepto de solución y solución electrolítica, así como las ecuaciones que describen su comportamiento. Finalmente, sumamente recomendable que se identifiquen las aplicaciones que se hacen de las propiedades estudiadas y sus conceptos, en actividades de la vida cotidiana. REFERENCIAS. Cole-Parmer 97-98. Cole-Parmer Instrument Company, Vernon Hills, IL. 1996. García-Junco, M. 1929. Tratado de Química Orgánica. Talleres Gráficos de la Nación, México. Hackett, W.J. y Robbins, G.P. 1982. Manual Técnico de Seguridad. Representacionas y Servicios de Ingeniería, S.A., México. The Merk Catalogue. Merk KgaA, Darmstadt, BRD. 1996. The Merk Index. 12th ed. Merk KgaA, Darmstadt, BRD. 1996.

©Raúl Alva García*, México, 15/11/2002.